الجدول الكيمياء الدورى بالعربي وسلوك العناصر الكيميائية

ما هو الجدول الدوري ومما يتكون؟ 

هذه أسئلة يجب معرفة إجاباتها عند بداية دراسة الكيمياء الحديثة لما لها من أهمية في كل ما يتعلق بمادة الكيمياء، فالجدول الدوري يستخدم لمعرفة ما هي خواص العناصر الكيميائية والفيزيائية وما يترتب على ذلك من تفاعلات وتداخلات.لذا في المقال سوف نتعرف معًا على ما يخص الجدول الدوري للعناصر ورموز العناصر في الجدول الدوري، وترتيبها وكيف يمكن قراءتها.

ما هو جدول الكيمياء للعناصر؟

جدول الكيمياء الدوري هو مخطط يوضح كيفية ارتباط العناصر الكيميائية ببعضها البعض، يتم ترتيب العناصر بترتيب زيادة العدد الذري، وتكوينات الإلكترون، والخصائص الكيميائية المتكررة. 

يتكون الشكل القياسي للجدول من شبكة بها 118 عنصرًا مُرتبة في:

• 7 صفوف تسمى دورات، تحتوي الصفوف السبعة من الجدول، بشكل عام على معادن فلزية على اليسار و معادن لا فلزية على اليمين. 
• 18 عمود أو ما يعرف بالمجموعات، تحتوي الأعمدة، على عناصر لها سلوكيات كيميائية متشابهة، في ظل الظروف القياسية، تميل العناصر الموجودة داخل عمود (مجموعة) إلى إظهار خصائص متشابهة والتفاعل بطرق مماثلة.

العناصر فى  جدول الكيمياء

تقدم العناصر بترتيب زيادة العدد الذري، والذي يُعطى عادةً كرقم كامل يبدأ بـ 1 للهيدروجين. 

تحتوي العناصر الـ 118 التي تم التعرف عليها على جميع النظائر المعروفة، حيث أن النظائر هي ذرات عنصر لها تعداد نيوتروني مختلف؛ تختلف في الكتلة ولكن ليس في الخواص الكيميائية.

يوجد أول 94 عنصرًا بشكل طبيعي، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات ضئيلة وتم تصنيعها في المختبرات قبل العثور عليها في الطبيعة. 

تم إنتاج آخر 24 عنصرًا (من التكنيشيوم إلى الأوغانيسون) صناعياً فقط. 

يمكن تقسيم الجدول إلى دورات (الصفوف الأفقية) ومجموعات (الأعمدة الرأسية) حيث أن: 

• تزداد الدورات في الطول من اليسار إلى اليمين لأن كل عنصر جديد له غلاف إلكتروني إضافي، باستثناء الهيدروجين (H) ، الذي يقع فوق الليثيوم (Li). 
• أما المجموعات هي عناصر لها إلكترونات تكافؤ متشابهة، هناك اتجاه محدد في الخصائص أسفل كل مجموعة، عندما تنزل في المجموعة، تصبح العناصر أكبر لأن غلافها الخارجي يحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات، ويصبح من الصعب بشكل متزايد فقدان إلكتروناتها الخارجية.

تميز الآن في إمسات كيمياء

رموز العناصر فى جدول الكيمياء الدورى 

رموز العناصر في الجدول الدوري هي اختصارات مكونة من حرف واحد أو حرفين لأسمائها، توجد داخل الجدول معها العدد الذري الخاص بكل رمز، والذي يُعطى عادةً كرقم أعلى رمز كل عنصر، حيث يكون العنصر الأخف وزناً، الهيدروجين في أعلى اليسار، أما أثقل عنصر، وهو اليورانيوم في أسفل اليمين. 

غالبًا ما يمثل الرمز الخاصية (السمات) الرئيسية للعنصر، فعلى سبيل المثال، H هو رمز الهيدروجين، الذي تحتوي كل نواته على بروتون واحد؛ أما He إنه رمز الهليوم، الذي تحتوي نواته على بروتونين.

قراءة العناصر فى جدول الكيمياء الدورى للعناصر

يُقرأ الجدول الدوري عادةً من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل، العناصر الموجودة في كل عمود لها خواص كيميائية متشابهة.

يوجد 3 أنظمة لقراءة الجدول:

• الأرقام العربية.
• الأرقام الرومانية. 
• مزيج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتيني.

اختار الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية، الأرقام العربية للتعبير عن الجدول الدوري.

حيث أن قراءة العناصر داخل الجدول الدوري تتضمن معرفة اسم العنصر وعدده الذري. 

خصائص العناصر الكيميائية فى 

جدول الكيمياء الدوري بالعربي

الجدول الدوري هو مخطط يوضح كيفية ارتباط العناصر الكيميائية ببعضها البعض. 

حيث تحدد خواص العناصر الكيميائية داخل الجدول الدوري طبقًا لعدد الإلكترونات داخل مستوى الطاقة الخارجي للعناصر وتكون الخواص حيث تتشابه العناصر داخل مجموعات الجدول الدوري في خواصها الكيميائية، بالرغم من وجود اختلاف في كتلة هذه العناصر. بينما تختلف العناصر داخل الدورات في خواصها الفيزيائية ولكنها تتشابه في كتلتها.

تنقسم العناصر في

جدول الكيمياء الدوري بالعربي إلى فلزات، لا فلزات، أشباه فلزات.

تتميز الفلزات بخواص فيزيائية وكيميائية كالآتي:

• عناصر صلبة لامعة باستثناء الزئبق فهو سائل.
• لها درجات انصهار عالية.
• جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة.
• سهلة الطرق والتشكيل.
• سهلة التآكل والصدأ 
• تفقد الإلكترونات بسهولة.

أما العناصر اللافلزات تتميز بالآتي:

• ليس لها بريق.
• سهلة الكسر.
• غير جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.
• لها درجات انصهار منخفضة.
• تكتسب إلكترونات بسهولة.

بينما أشباه الفلزات تجمع خواص الأثنين معًا:

• صلبة ولكنها غير لامعة.
• سهلة التشكيل والسحب.
• معتدلة التوصيل للحرارة والكهرباء.

ترتيب العناصر فى جدول الكيمياء الدورى

الجدول يمتاز بدقة ترتيب العناصر الكيميائية إذ أننا كلما انتقلنا من دورة إلى آخرى يزيد العدد الذري للعنصر وكلما انتقلنا من عمود إلى آخر يزيد عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي.

الأعمدة (المجموعات) في جدول الكيمياء الدوري مرقمة من اليسار إلى اليمين من 1 إلى 18؛ الصفوف (الدورات) مرقمة من أعلى إلى أسفل من 1 إلى 7. 

وقد رتبت العناصر داخل الدورات كالآتي طبقًا للعدد الذري لها كالآتي:

• الدورة الأولى تتكون من عنصري، الهيدروجين بعدد ذري 1 ثم يليه الهيليوم بعدد ذري 2. 
• الدورة الثانية تتكون من ثمانية عناصر، تبدأ بعنصر الليثيوم بعدد ذري 3 وتنتهي بعنصر النيون بعدد ذري 10. 
• الدورة الثالثة تحتوي على 18 عنصرًا، الصوديوم عدد ذري 11 حتى الأرجون عدد ذري 18.
• الدورة الرابعة تحتوي على 18 عنصر تبدأ بالبوتاسيوم بعدد ذري 19 حتى الكريبتون بعدد ذري 36.
• الدورة الخامسة  تحتوي على 18 عنصر تبدأ بعنصر الروبيديوم بعدد ذري 37 حتى الزينون بعدد ذري 54.
• الدورة السادسة تحتوي على 32 عنصر، تبدأ سيزيوم بعدد ذري 55 حتى الرادون بعدد ذري 86.
• الدورة السابعة تحتوي على 32 عنصر تبدأ الفرانسيوم بعدد ذري 87 حتى أوغانيسون بعدد ذري 118.

المجموعات فى جدول الكيمياء الدورى بالعربي للعناصر

توضع العناصر في مجموعات ودورات لتحقيق الانتظام في خصائصها، تسمى أعمدة جدول الكيمياء الدوري المجموعات، هناك 18 مجموعة مرقمة في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين، والعناصر في هذه المجموعات لها خصائص مماثلة. 

العناصر في المجموعة بشكل عام لها خصائص كيميائية وتفاعلية متشابهة، على سبيل المثال:

• جميع العناصر في المجموعة 1 عبارة عن معادن تتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيدات. 
• جميع العناصر في المجموعة 17 عبارة عن هالوجينات تشكل أحماض عندما تتفاعل مع الماء.

جدول الكيمياء الدورى للعناصر وجدول مندليف

تم تطوير جدول مندليف بشكل مستقل بواسطة الكيميائي ديمتري مينديليف في عام 1869 بينما كان يعمل على أطروحة الدكتوراه النظام الطبيعي للعناصر الكيميائية. 

قام مندليف بتجميع جميع العناصر الكيميائية المعروفة وخصائصها مثل الكتلة الذرية (أو الكتلة الذرية النسبية)، والسالبية الكهربية، والتكافؤ (حالة الأكسدة)، وتاريخ الاكتشاف.

توجد بعض الفروقات بين جدول الكيمياء الدوري للعناصر و جدول مندليف هي كالآتي: 

• أن جدول مندليف منظم عن طريق زيادة الكتلة الذرية، بينما يتم تنظيم جدول الكيمياء الدوري للعناصر من خلال زيادة العدد الذري. 
• بالإضافة إلى ذلك، يحتوي جدول Mendeleev على بعض العناصر المعروفة الآن بأنها مصطنعة، بينما يحتوي جدول الكيمياء الدوري للعناصر على عناصر طبيعية فقط.
• أخيرًا، الجدول الدوري للعناصر يستخدم على نطاق واسع أكثر من جدول مندليف.

الخلاصة

الجدول الدوري للعناصر هو تطور لجدول مندليف، فهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية ، منظم على أساس الأعداد الذرية، تكوينات الإلكترون، والخصائص الكيميائية المتكررة. 

يتم ترتيب العناصر داخل الجدول في 7 دورات و 18 مجموعة طبقًل للتزايد في العدد الذري، يقرأ الجدول عادةً من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل، يستخدم الجدول في معرفة العديد من خواص العناصر الكيميائية والتداخلات الكيميائية.