الجدول الدوري للعناصر الكيميائية: الشرح الكامل بالعربي

ما هو الجدول الدوري ومما يتكون؟

هذه أسئلة يجب معرفة إجاباتها عند بداية دراسة الكيمياء الحديثة لما لها من أهمية في كل ما يتعلق بمادة الكيمياء، فالجدول الدوري يستخدم لمعرفة ما هي خواص العناصر الكيميائية والفيزيائية وما يترتب على ذلك من تفاعلات وتداخلات. لذا في المقال سوف نتعرف معًا على ما يخص الجدول الدوري للعناصر ورموز العناصر في الجدول الدوري، وترتيبها وكيف يمكن قراءتها.

ما هو جدول الكيمياء للعناصر؟

جدول الكيمياء الدوري هو مخطط يوضح كيفية ارتباط العناصر الكيميائية ببعضها البعض، يتم ترتيب العناصر بترتيب زيادة العدد الذري، وتكوينات الإلكترون، والخصائص الكيميائية المتكررة.

يتكون الشكل القياسي للجدول من شبكة بها 118 عنصرًا مُرتبة في:

• 7 صفوف تسمى دورات، تحتوي الصفوف السبعة من الجدول، بشكل عام على معادن فلزية على اليسار ومعادن لا فلزية على اليمين.
• 18 عمودًا أو ما يعرف بالمجموعات، تحتوي الأعمدة على عناصر لها سلوكيات كيميائية متشابهة، وفي ظل الظروف القياسية تميل العناصر الموجودة داخل عمود (مجموعة) إلى إظهار خصائص متشابهة والتفاعل بطرق مماثلة.

العناصر في جدول الكيمياء

تقدم العناصر بترتيب زيادة العدد الذري، والذي يُعطى عادةً كرقم كامل يبدأ بـ 1 للهيدروجين.

تحتوي العناصر الـ 118 التي تم التعرف عليها على جميع النظائر المعروفة، حيث أن النظائر هي ذرات عنصر لها تعداد نيوتروني مختلف؛ تختلف في الكتلة ولكن ليس في الخواص الكيميائية.

يوجد أول 94 عنصرًا بشكل طبيعي، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات ضئيلة وتم تصنيعها في المختبرات قبل العثور عليها في الطبيعة.

تم إنتاج آخر 24 عنصرًا (من التكنيشيوم إلى الأوغانيسون) صناعياً فقط.

يمكن تقسيم الجدول إلى دورات (الصفوف الأفقية) ومجموعات (الأعمدة الرأسية) حيث أن:

• تزداد الدورات في الطول من اليسار إلى اليمين لأن كل عنصر جديد له غلاف إلكتروني إضافي، باستثناء الهيدروجين (H)، الذي يقع فوق الليثيوم (Li).
• أما المجموعات فهي عناصر لها إلكترونات تكافؤ متشابهة، وهناك اتجاه محدد في الخصائص أسفل كل مجموعة: عندما تنزل في المجموعة تصبح العناصر أكبر لأن غلافها الخارجي يحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات، ويصبح من الصعب بشكل متزايد فقدان إلكتروناتها الخارجية.

خريطة الكيمياء المدرسية كاملة: ماذا يُدرَّس في كل صف وأين يتعثر الطلاب فعلًا

رموز العناصر في جدول الكيمياء الدوري

رموز العناصر في الجدول الدوري هي اختصارات مكونة من حرف واحد أو حرفين لأسمائها، توجد داخل الجدول معها العدد الذري الخاص بكل رمز، والذي يُعطى عادةً كرقم أعلى رمز كل عنصر، حيث يكون العنصر الأخف وزناً، الهيدروجين، في أعلى اليسار، أما أثقل العناصر فتقع في أسفل يمين الجدول، وآخرها الأوغانيسون بعدد ذري 118. واليورانيوم (92) هو أثقل عنصر يوجد في الطبيعة بكميات معتدّ بها، وما بعده مُنتَج صناعياً.

غالبًا ما يمثل الرمز الخاصية الرئيسية للعنصر، فعلى سبيل المثال H هو رمز الهيدروجين الذي تحتوي كل نواته على بروتون واحد؛ أما He فإنه رمز الهليوم الذي تحتوي نواته على بروتونين.

قراءة العناصر في جدول الكيمياء الدوري

يُقرأ الجدول الدوري عادةً من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل، والعناصر الموجودة في كل عمود لها خواص كيميائية متشابهة.

يوجد 3 أنظمة لقراءة الجدول:

• الأرقام العربية.
• الأرقام الرومانية.
• مزيج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية.

اختار الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الأرقام العربية للتعبير عن الجدول الدوري. وقراءة العناصر داخل الجدول تتضمن معرفة اسم العنصر وعدده الذري.

جدول الكيمياء الدوري بالعربي

الجدول الدوري هو مخطط يوضح كيفية ارتباط العناصر الكيميائية ببعضها البعض.

تحدد خواص العناصر الكيميائية داخل الجدول الدوري طبقًا لعدد الإلكترونات داخل مستوى الطاقة الخارجي للعناصر، فتتشابه العناصر داخل مجموعات الجدول الدوري في خواصها الكيميائية بالرغم من وجود اختلاف في كتلة هذه العناصر، بينما تختلف العناصر داخل الدورات في خواصها الفيزيائية ولكنها تتشابه في كتلتها.

تنقسم العناصر إلى ثلاث فئات: فلزات، ولا فلزات، وأشباه فلزات.

تتميز الفلزات بخواص فيزيائية وكيميائية كالآتي:

• عناصر صلبة لامعة باستثناء الزئبق فهو سائل.
• لها درجات انصهار عالية.
• جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة.
• سهلة الطرق والتشكيل.
• سهلة التآكل والصدأ.
• تفقد الإلكترونات بسهولة.

أما العناصر اللافلزية فتتميز بالآتي:

• ليس لها بريق.
• سهلة الكسر.
• غير جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.
• لها درجات انصهار منخفضة.
• تكتسب إلكترونات بسهولة.

بينما أشباه الفلزات تجمع خواص الاثنين معًا:

• صلبة ولكنها غير لامعة.
• سهلة التشكيل والسحب.
• معتدلة التوصيل للحرارة والكهرباء.

ترتيب العناصر في جدول الكيمياء الدوري

الجدول يمتاز بدقة ترتيب العناصر الكيميائية، إذ أننا كلما انتقلنا من دورة إلى أخرى يزيد العدد الذري للعنصر، وكلما انتقلنا من عمود إلى آخر يزيد عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي.

الأعمدة (المجموعات) في جدول الكيمياء الدوري مرقمة من اليسار إلى اليمين من 1 إلى 18؛ والصفوف (الدورات) مرقمة من أعلى إلى أسفل من 1 إلى 7.

وقد رتبت العناصر داخل الدورات طبقًا للعدد الذري كالآتي:

• الدورة الأولى تتكون من عنصرين: الهيدروجين بعدد ذري 1 ثم الهيليوم بعدد ذري 2.
• الدورة الثانية تتكون من ثمانية عناصر، تبدأ بالليثيوم بعدد ذري 3 وتنتهي بالنيون بعدد ذري 10.
• الدورة الثالثة تحتوي على 8 عناصر، من الصوديوم بعدد ذري 11 حتى الأرجون بعدد ذري 18.
• الدورة الرابعة تحتوي على 18 عنصرًا تبدأ بالبوتاسيوم بعدد ذري 19 حتى الكريبتون بعدد ذري 36.
• الدورة الخامسة تحتوي على 18 عنصرًا تبدأ بالروبيديوم بعدد ذري 37 حتى الزينون بعدد ذري 54.
• الدورة السادسة تحتوي على 32 عنصرًا، تبدأ بالسيزيوم بعدد ذري 55 حتى الرادون بعدد ذري 86.
• الدورة السابعة تحتوي على 32 عنصرًا تبدأ بالفرانسيوم بعدد ذري 87 حتى الأوغانيسون بعدد ذري 118.

دروس الكيمياء الخصوصية أون لاين — تقييم مستوى مجاني قبل أي حجز

المجموعات في جدول الكيمياء الدوري للعناصر

توضع العناصر في مجموعات ودورات لتحقيق الانتظام في خصائصها، وتسمى أعمدة جدول الكيمياء الدوري المجموعات. هناك 18 مجموعة مرقمة في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين، والعناصر في هذه المجموعات لها خصائص متماثلة.

العناصر في المجموعة بشكل عام لها خصائص كيميائية وتفاعلية متشابهة، على سبيل المثال:

• جميع العناصر في المجموعة 1 عبارة عن فلزات تتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيدات.
• جميع العناصر في المجموعة 17 عبارة عن هالوجينات تشكل أحماضًا عندما تتفاعل مع الماء.

جدول الكيمياء الدوري للعناصر وجدول مندليف

تم تطوير جدول مندليف بشكل مستقل بواسطة الكيميائي ديمتري مندليف في عام 1869 بينما كان يعمل على أطروحة «النظام الطبيعي للعناصر الكيميائية».

قام مندليف بتجميع جميع العناصر الكيميائية المعروفة وخصائصها مثل الكتلة الذرية (أو الكتلة الذرية النسبية)، والسالبية الكهربية، والتكافؤ (حالة الأكسدة)، وتاريخ الاكتشاف.

توجد بعض الفروقات بين جدول الكيمياء الدوري الحديث وجدول مندليف:

• جدول مندليف منظم عن طريق زيادة الكتلة الذرية، بينما يُنظَّم الجدول الدوري الحديث من خلال زيادة العدد الذري.
• جدول مندليف الأصلي ضمّ العناصر المعروفة في زمنه وهي طبيعية، بينما يضم الجدول الدوري الحديث عناصر مصطنعة أُنتجت في المختبر لم تكن معروفة حينها.
• الجدول الدوري الحديث يستخدم على نطاق أوسع بكثير.

الخلاصة

الجدول الدوري للعناصر هو تطور لجدول مندليف، فهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية، منظم على أساس الأعداد الذرية وتكوينات الإلكترون والخصائص الكيميائية المتكررة.

يتم ترتيب العناصر داخل الجدول في 7 دورات و18 مجموعة طبقًا للتزايد في العدد الذري، ويُقرأ الجدول عادةً من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل، ويستخدم في معرفة العديد من خواص العناصر الكيميائية والتداخلات الكيميائية.

أين يظهر الجدول الدوري في منهج ابنك

الجدول الدوري ليس درساً واحداً يُحفظ ويُنسى — هو الأساس الذي تُبنى عليه الكيمياء كلها لاحقاً. الطالب الذي يحفظ مواقع العناصر دون أن يفهم لماذا تتصرف كما تتصرف يتعثر بعد سنتين في الروابط والتفاعلات.

ثلاث علامات تعني أن ابنك حفظ ولم يفهم

• يذكر اسم المجموعة ولا يستطيع توقّع سلوك عنصر لم يدرسه.
• يحفظ ترتيب العناصر ويعجز عن تفسير سبب الترتيب.
• درجته جيدة في أسئلة الاسترجاع ومنخفضة في أسئلة «توقّع ماذا يحدث لو…».

العلامة الثالثة هي الأهم: أسئلة التوقّع هي ما يزداد وزنه كل سنة، وهي أول ما يكشف الحفظ بلا فهم.

إن كانت الكيمياء نقطة ضعف

صعوبة الكيمياء نادراً ما تكون في المادة نفسها. في أغلب الحالات تكون في واحدة من ثلاث طبقات: طبقة رياضية (الحسابات المولية)، أو طبقة تجريدية (تصوّر الذرة والرابطة)، أو طبقة لغوية (المصطلحات بالإنجليزية). علاج الطبقة الخطأ يضيّع فصلاً كاملاً.

• محور الكيمياء المدرسية — خريطة المنهج كاملة والطبقات الثلاث بالتفصيل
• دليل تعلّم الكيمياء أونلاين في الإمارات
• كيف أدرس مادة العلوم بسهولة
• دروس الكيمياء الخصوصية أون لاين
• دليل منهج الإمارات: الحلقات والتقييمات

ابدأ بتقييم مجاني

قبل حجز أي حصة، نُجري تقييماً مجانياً يحدد أي الطبقات الثلاث هي المشكلة فعلاً، ويعطيك خطة مكتوبة بعدد الحصص المتوقع — أو يخبرك بصراحة إن كان الطالب لا يحتاج حصصاً أصلاً.

تواصل معنا عبر واتساب لحجز تقييم مستوى مجاني
دروس مناهج الإمارات والخليج
باقات فليكس

أسئلة شائعة

هل يجب على الطالب حفظ الجدول الدوري كاملاً؟

لا. المطلوب فهم منطق الترتيب — المجموعات والدورات والاتجاهات — لأن هذا يتيح توقّع سلوك أي عنصر. الحفظ الحرفي يفيد في عدد محدود من العناصر الشائعة فقط.

ابني يحفظ الدرس وينساه بعد أسبوع — ما الحل؟

هذه علامة استذكار سلبي: إعادة القراءة تعطي شعوراً بالألفة لا بالفهم. البديل أن يغلق الكتاب ويشرح الدرس بصوته، أو يتوقّع سلوك عنصر لم يدرسه ثم يتحقق.

متى يحتاج الطالب دعماً خارجياً في الكيمياء؟

عند استمرار التراجع في المادة نفسها على مدى وحدتين دراسيتين، أو عند عجزه عن حل مسألة مشابهة بأرقام مختلفة رغم فهمه للمثال المحلول.